Regel is een concept dat verschillende betekenissen heeft. In dit geval zijn we geïnteresseerd in het benadrukken van de betekenis ervan als een voorschrift of verordening. Octeto, aan de andere kant, is iets dat bestaat uit acht componenten.

De octetregel of octetregel is een postulaat dat wordt gebruikt in de context van chemie . Dit is de neiging van atomen om hun energieniveau te voltooien met acht elektronen om stabiliteit te bereiken.

De Amerikaanse wetenschapper Gilbert Newton Lewis was degene die in 1917 de regel van octet had gepostuleerd. Lewis waarschuwde dat de atomen, door met elkaar te combineren, proberen de structurele configuratie te bereiken van het edelgas dat zich het dichtst bij het periodiek systeem der elementen bevindt.

Bij het waarnemen van deze tabel kan worden opgemerkt dat de edelgassen acht elektronen in hun laatste laag hebben. De afleiding leidde Lewis ertoe om te zeggen dat deze configuratie het meest stabiel is voor elk soort atoom .

De regel van octet, kort gezegd, geeft aan dat twee identieke atomen, wanneer ze gekoppeld zijn, een specifieke organisatie ontwikkelen, zodat, door het vormen van de link door het delen van elektronenparen, elk atoom de structuur van een edelgas verkrijgt. Beide atomen worden dus omringd door acht elektronen in hun laatste energielaag.

Een verwijzing op wetenschappelijk gebied, met name in de chemie, is Gilbert Newton Lewis die naast andere werken en ontdekkingen de geschiedenis ingegaan is. In het bijzonder valt zijn carrière op die het model van het kubieke atoom formuleerde, dat dezelfde relatie tussen massa en energie afleidde als Albert Einstein, maar dat kwam op een andere manier of dat maakte de elektronische paarstheorie, verwijzend naar wat ze zijn de zuur-base reacties.

Dit alles zonder te vergeten dat deze Amerikaanse biochemicus de leiding had over het bedenken van de term foton in 1926, om te verwijzen naar wat de kleinste eenheid van stralingsenergie is.

Zoals bij elke regel heeft de octet-regel ook uitzonderingen . Zuurstof, stikstof en koolstof zijn verbindingen die niet aan de bovengenoemde regel voldoen omdat ze anders georganiseerd zijn. Op deze manier wordt, wanneer de koppelingen worden gevormd, de trend van de octetregel niet vastgelegd.

Er mag niet over het hoofd worden gezien dat op dezelfde manier wordt overwogen dat drie andere elementen uitzonderingen zijn op de octetregel:
-Het aluminium (Al). In het bijzonder is vastgesteld dat dit de bovengenoemde stabiliteit verkrijgt met het bestaan ​​van zes elektronen in wat de valentie laag wordt genoemd.
- Beryllium (Be). Dit andere element is ook gevestigd als een duidelijke uitzondering op de regel en de theorie opgelegd door Newton Lewis. In zijn specifieke geval is het te wijten aan de stabilisatie ervan in vier elektronen, omdat het de capaciteit heeft om verbindingen te vormen met alleen twee eenvoudige bindingen.
-Bonon (B). Waarom de regel overtreden? Eigenlijk omdat het stoffen vormt met drie eenvoudige schakels, dus je hoeft de achtste niet te bereiken met het bovengenoemde maximum.