Op het gebied van chemie is zout die verbinding die ontstaat door de vervanging van waterstofatomen die deel uitmaken van een zuur door bepaalde basisradicalen.

Binaire zouten, ook bekend als neutrale zouten, zijn het resultaat van de combinatie tussen een metaal en een niet-metaal . Volgens de formule van deze combinatie van het binaire type moet je eerst het metalen symbool naast zijn valentie schrijven en vervolgens het symbool van het niet-metaal met de bijbehorende valentie.

Binaire zouten zijn een van de drie soorten zouten die bestaan, waaraan ternaire en quaternaire zouten zouden worden toegevoegd.

Er moet ook rekening mee worden gehouden dat in het beroemde periodiek systeem de twee componenten ervan duidelijk te onderscheiden zijn, omdat metalen altijd links van de zwarte lijn staan, terwijl niet-metalen voorkomen in het gebied van de rechts van die lijn.

Opgemerkt moet echter worden dat het niet-metaal van binaire zouten altijd de lagere valentie ervan gebruikt. Bij het benoemen van het metaal in de combinatie, wordt de -uro- beëindiging gebruikt.

De traditionele nomenclatuur geeft met betrekking tot metalen aan dat ze moeten worden vermeld met het einde -ico . Er is een uitzondering wanneer het metaal in kwestie twee valenties heeft en in het binaire zout de laagste valentie wordt gebruikt: in dit geval wordt het metaal genoemd met het einde -zoals .

Rekening houdend met deze regels van de nomenclatuur en de definitie van wat binair zout is, kunnen we calciumbromide, natriumchloride, loodsulfide, ijzerchloride, auroral bromide en kobalt sulfide tussen binaire of neutrale zouten noemen. .

Er dient te worden opgemerkt dat het, naast de traditionele nomenclatuur, ook mogelijk is om een ​​beroep te doen op de systematische nomenclatuur (die voorvoegsels op het aantal atomen bevat, zowel van metaal als niet van metaal) en de voorraadnomenclatuur (het gebruikt de naam van niet-metaal als in de traditionele nomenclatuur en de naam van het metaal met zijn valentie tussen haakjes en in Romeinse cijfers). Bijvoorbeeld: dicobalttrisulfide, ijzer (III) chloride .

Over de systematiek kunnen we toevoegen dat het proces heel eenvoudig is. In het bijzonder, wat u moet doen is beginnen met het zetten van de naam van het afgewerkte niet-metaal met het -uro einde, maar er zijn twee voorvoegsels toegevoegd. Deze komen om aan te geven wat het aantal atomen van metaal en niet-metaal is.

Voorbeelden kunnen deze zijn:
-FEC13, dat ijzertrichloride zou worden genoemd.
-CO2S3, wat overeenkomt met de denominatie van dicobalttrisulfide.

Naast alles wat tot nu toe is blootgesteld over binaire zouten, is het belangrijk dat we weten dat er verschillende soorten zijn. Zo vinden we bijvoorbeeld halogeen, gemengde, zure, basische, neutrale halogeen binaire zouten ...

Binnen het onderwijsveld is het belangrijk om te weten dat binaire zouten een fundamenteel onderdeel worden van het onderwerp Scheikunde. Vandaar dat leraren, naast vele andere dingen, tal van oefeningen en activiteiten opzetten voor studenten om te leren binaire zouten te identificeren en te formuleren, zonder te vergeten dat ze ook zullen benadrukken dat ze de verschillende regels en vormen van nomenclatuur correct kunnen gebruiken. .