De term die ons aanbelangt, wordt gevormd door twee woorden waarvan we eerst de etymologische oorsprong zullen bepalen. Aldus was het woord gas, dat voortkomt uit de Latijnse chaos die kan worden vertaald als "chaos", een woord dat is gemaakt door de Belgische chemicus Juan Batista Van Helmont.

Aan de andere kant, het echte adjectief dat we moeten benadrukken dat het zijn oorsprong heeft in de Latijnse taal en specifiek in de term rex dat kan worden vertaald als "koning".

Het staat bekend als gas voor de vloeistof met een kleine dichtheid. Het is een voorwaarde voor het samenvoegen van bepaalde zaken die hen ertoe brengen om voor onbepaalde tijd uit te breiden, omdat ze geen eigen formaten of volumes hebben . De gassen nemen daarom het volume en uiterlijk aan van de kom, de pot of de container die ze bewaart.

Het is interessant om te vermelden dat het mogelijk is om onderscheid te maken tussen een ideaal gas en een ander gecatalogiseerd als reëel, volgens de principes die betrekking hebben op de druk, het volume en de temperatuur . Het ideale gas wordt beschouwd als onderdeel van de groep van theoretische gassen omdat het bestaat uit puntdeeltjes die willekeurig bewegen en niet met elkaar interageren.

Het echte gas daarentegen heeft een thermodynamisch gedrag en volgt niet dezelfde staatsvergelijking van de ideale gassen. De gassen worden als echt beschouwd bij hoge druk en lage temperatuur .

Onder normale druk- en temperatuuromstandigheden daarentegen, hebben echte gassen de neiging zich op dezelfde manier kwalitatief te gedragen als een ideaal gas. Daarom kunnen onder bepaalde omstandigheden gassen zoals zuurstof, stikstof, waterstof of koolstofdioxide als ideale gassen worden behandeld.

Dit alles zou ons ertoe moeten brengen om te vermelden wat bekend staat als de Van der Waals-krachten, die krachten zijn, zowel weerzinwekkend als aantrekkelijk, die tussen moleculen voorkomen en die in het geval van echte gassen vrij klein zijn. Die zijn vernoemd naar de wetenschapper Johannes van der Waals, een Nederlander die in 1910 de Nobelprijs voor natuurkunde won en dankzij die een referentie werd.

Ook van degenen die de wet van Van der Waals hebben vastgesteld, die wordt gedefinieerd als een staatsvergelijking die voortkomt uit wat de wet van ideale gassen is. De druk van het gas, het aantal mol dat equivalent is aan de hoeveelheid stof, de universele constante van de gassen of het volume ingenomen door het gas staan ​​centraal. En dit alles zonder de temperatuur te vergeten die absolute waarde heeft.

Om het gedrag van een gas te meten dat afwijkt van de gebruikelijke omstandigheden van het ideale gas, is het noodzakelijk om de vergelijkingen van de echte gassen toe te passen. Deze tonen aan dat echte gassen geen oneindige uitzetting hebben : anders zouden ze een toestand bereiken waarin ze niet langer een groter volume zouden kunnen bezetten.

Het gedrag van een echt gas lijkt op dat van een ideaal gas wanneer de chemische formule eenvoudig is en de reactiviteit laag is. Helium is bijvoorbeeld een echt gas waarvan het gedrag dicht bij het ideaal ligt.