Alvorens volledig in te gaan op de definitie van covalente binding, is het noodzakelijk dat we de etymologische oorsprong van de twee woorden die hem vormen kennen:
-Union is een term die afgeleid is van het Latijn, met name van "unus", wat kan worden vertaald als "één".
-Covalent, aan de andere kant, komt ook uit het bovengenoemde Latijn. In zijn geval is het het resultaat van de som van drie componenten ervan: het voorvoegsel "met", wat gelijk is aan "samen"; het werkwoord "valere", wat kan worden vertaald als "de moeite waard"; en het achtervoegsel "-nte", dat wordt gebruikt om de agent aan te duiden.

Een unie is een link tussen twee of meer elementen. Covalent is echter een concept dat op het gebied van de chemie wordt gebruikt om te verwijzen naar de binding die atomen vormen wanneer ze elektronenparen delen.

Het concept van covalente binding verwijst daarom naar een type binding dat wordt gevormd door atomen . Het is belangrijk om in gedachten te houden dat atomen zijn samengesteld uit elektronen, neutronen en protonen . De elektronen, die een negatieve lading hebben, draaien rond de atoomkern.

Velen zijn de voorbeelden die worden gebruikt om uit te leggen wat een covalente binding of verbinding is en waar deze kan worden gevonden. Zo is bijvoorbeeld een van de meest voorkomende degene die wedt om een ​​protagonist voor chloorgas te maken. En het is dat het bestaat uit Cl2-moleculen waarin de twee chlooratomen zijn verbonden door de covalente binding.

Het wordt de chemische binding genoemd met de kracht waardoor de atomen bij elkaar blijven. Er zijn verschillende soorten bindingen of verbanden: de covalente unie is die welke ontstaat wanneer de atomen elektronen in paren delen .

Door samen te voegen, kunnen atomen elektronen delen, accepteren of afgeven. Die elektronen die zich bevinden in de laatste atoomlaag, valentie-elektronen genoemd, zijn degenen die kunnen worden gedeeld.

Volgens de octetregel hebben atomen de neiging om te worden aangevuld met acht valentie-elektronen om stabiliteit te bereiken. Om toegang te krijgen tot dit aantal is dat atomen opleveren, accepteren of, in het geval van covalente binding, atomen delen.

De niet-metallische atomen zijn de protagonisten van de covalente bindingen. Valence-elektronen worden in dit geval gedeeld door twee atomen: dat wil zeggen, ze maken deel uit van meer dan één atoom. Afhankelijk van de situatie kan de koppeling drievoudig, dubbel of eenvoudig zijn.

De covalente binding verschilt op deze manier van de ionische unie, waarbij de elektronen van het ene atoom naar het andere worden overgebracht.

Met betrekking tot de zogenaamde covalente obligaties, moet worden benadrukt dat er een fundamentele basis is die noodzakelijk is om over te weten. We hebben het hier over de zogenaamde Theorie of Structuur van Lewis, die de volgende principes of maxima van de bovengenoemde link moet vaststellen:
-Het centrale atoom wordt gekozen, dat in de regel meestal het minst elektronegatief is.
- De elektronen van Valencia worden geteld.
-De verbindingen tussen de centrale en perifere atomen worden gevormd.
-De resterende elektronen worden als solitaire paren geplaatst om te voltooien wat de octetbytes zijn.