De term evenwicht, die van het Latijnse woord aequilibrium komt, heeft verschillende betekenissen. Het kan de toestand zijn die een lichaam registreert wanneer de krachten die het beïnvloeden elkaar compenseren ; tot een gewicht dat, identiek aan een ander, het tegenwerkt; naar de situatie van het object dat niet valt ondanks zijn instabiliteit; of harmonie in verschillende elementen.
Als we systemen A en B hebben en ze elk op een andere plaats plaatsen, maar in thermisch evenwicht met een derde, die we C kunnen noemen, zijn de eerste twee ook in thermisch evenwicht .Maak een zorgvuldige lezing van deze verklaring om de logische basis ervan te begrijpen: stel dat A en C in thermisch evenwicht zijn, hetzelfde als zeggen dat hun temperaturen gelijk zijn, dus als de temperatuur van A gelijk is aan die van C, en die van B is gelijk aan die van C, dan is die van A gelijk aan die van B. Het is interessant om te vermelden dat RH Fowler deze wet verkondigde toen de eerste en de tweede bestonden, maar omdat het een fundamentele bron werd voor deze twee was dat hij de naam van wet nul kreeg toegewezen.
Thermodynamica is het deel van de fysica dat verantwoordelijk is voor de beschrijving van de evenwichtstoestanden van systemen en doet dit op het macroscopische niveau, dat wil zeggen zonder te focussen op de verschijnselen die plaatsvinden op microscopisch niveau binnen de gepresenteerde hypotheses. Desondanks voeren disciplines zoals statistische fysica een microscopische studie uit van de verschijnselen die behoren tot de thermodynamica, en thermisch evenwicht is daar een van.
Als we dit fenomeen bekijken vanuit een microscopisch perspectief, kunnen we de temperatuur begrijpen in relatie tot de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes waaruit het systeem bestaat, waaronder de moleculen en de atomen ervan.