Een link is een verbinding, een link of een unie tussen twee elementen. Metaal daarentegen is gerelateerd aan een metaal (een chemisch element met een helderheid dat het karakteriseert en dat het mogelijk maakt om elektriciteit en warmte te geleiden).

Om de karakteristieken van de metaalbinding te verklaren, was de eerste stap om als referentie een model te nemen waarin de valentie-elektronen vrij in het kristallijnen rooster konden bewegen. Op deze manier moet worden overwogen dat het metalen dradenkruis wordt gevormd door een reeks valentie-elektronen en positieve ionen (de kernen bedekt met elektronen); dit is tegengesteld aan het idee dat de roosters uit neutrale atomen bestonden.

Met andere woorden, de metalen elementen worden gevormd door metalen kationen die op een regelmatige manier zijn verdeeld en bij elkaar worden gehouden dankzij de bindende werking van het elektronische gas waarin ze worden ondergedompeld.

Dankzij dit model is het mogelijk om de thermische en elektrische geleidbaarheid van metalen efficiënt en met een verminderde complexiteit uit te leggen. Gegeven de evidente mobiliteit van de elektronen in een metaalbinding, kunnen ze van de negatieve elektrode naar de positieve elektrode bewegen als we het metaal onderwerpen aan een elektrisch potentiaalverschil .

Een andere bijzonderheid van de mobiele elektronen is dat ze de warmte kunnen geleiden, waarbij ze de kinetische energie door het kristal dragen (dat het genereert vanwege zijn beweging). De metalen zijn kneedbaar en buigzaam omdat de gedelokaliseerde binding geen enkele oriëntatie heeft maar zich in elke richting kan uitstrekken, in tegenstelling tot covalente vaste netwerken. Wanneer het kristal een vervorming ondergaat, passen de metaalverbindingen zich aan en de resulterende energie is niet ver van het origineel.