Zouten, in de context van chemie, zijn verbindingen die worden geproduceerd wanneer in een bepaald zuur hun waterstofatomen worden vervangen door basische radicalen. Volgens zijn kenmerken is het mogelijk om te spreken van verschillende soorten zouten, zoals zure zouten en binaire zouten .

In het geval van halogenidezouten is het een verbinding gevormd door de reactie van een hydroxide met een hydrazide . Deze reactie die optreedt, aangemerkt als neutralisatie, heeft betrekking op het verschijnen van water met het zout, waarbij de waterstof van het hydrazide wordt vervangen door een metaal .

Naast het bovenstaande op de haloïdale zouten, is het de moeite waard om andere interessante informatie over hen te kennen, zoals deze:
- In de regel zijn ze geurloos. Er zijn echter enkele uitzonderingen, zoals ammoniakzouten.
-Het zijn vaste kristallen met witte en kleurloze kleuren of opvallende kleuren.
-Je smaak is stabiel.
-Ze hebben de eigenaardigheid dat wanneer ze oplossen in wat water is, ze zeer goede geleiders van elektriciteit worden.

De formulering van de haloïde ruimtes vereist het schrijven van eerst het metalen symbool, gevolgd door het niet-metalen symbool. Bovendien moeten de oxidatiegetallen worden uitgewisseld.

Een voorbeeld van halogenidezout is natriumchloride, dat niet meer of minder is dan het populaire keukenzout . De vorming van keukenzout ontstaat door de reactie tussen natriumhydroxide en zoutzuur . Deze reactie resulteert in natriumchloride plus H2O (water).

Hoewel het bovengenoemde gewone zout misschien wel het meest bekende of herkenbare haloide zout voor iedereen is, zijn er ook andere die even belangrijk zijn, zoals ze zouden zijn:
- Natriumcarbonaat wordt op veel verschillende gebieden en met verschillende functies gebruikt. Het is dus niet alleen opgenomen in wat natriumhydroxide wordt genoemd, maar het wordt ook gebruikt in de papierverwerkende industrie en bij het maken van zepen.
-Het kaliumchloraat daarentegen is meestal een zeer belangrijk element in de sector van het maken van pyrotechniek, bij het maken van wedstrijden en ook in de uitvoering van een groot aantal explosieven. Maar dat niet alleen. Bovendien lijkt het erop dat het in sommige gevallen ook wordt gebruikt bij het maken van tandpasta's.
-Het kaliumchloride is ook significant als halidezout en, in het bijzonder, staat centraal in de creatie van wat meststoffen zijn.

Zoals met alle zouten, zijn er verschillende manieren om de haloide-zouten een naam te geven. De traditionele nomenclatuur voegt het achtervoegsel -uro toe aan het niet-metaal en noemt vervolgens het metaal met de ico- of beerminderingen indien nodig. Bijvoorbeeld: mercuric bromide .

De voorraadnomenclatuur overweegt dat het niet-metaal wordt genoemd met het achtervoegsel -uro en dat het metaal wordt gevolgd door zijn oxidatie-aantal, geschreven tussen haakjes: magnesiumchloride (I) .

Ten slotte gebruikt de systematische nomenclatuur voorvoegsels om aan te geven hoeveel atomen beschikbaar zijn: ijzertrichloride .