Een reactie is het effect van een bepaalde actie. Chemie, aan de andere kant, is de naam die de wetenschap ontvangt die is georiënteerd op de analyse van de compositie, de eigenschappen en de veranderingen van de materie.

Met deze concepten in gedachten kunnen we verder gaan met de definitie van chemische reactie . Dit begrip verwijst naar de wijzigingen die, voor verschillende factoren, bepaalde stoffen kunnen ervaren. Een chemische reactie zorgt er daarom voor dat een stof verschillende eigenschappen krijgt, met veranderingen in de bindingen en structuur .

De chemische reactie kan kortweg worden begrepen als het proces dat ertoe leidt dat een stof ( reagens genaamd) in een andere wordt omgezet met andere eigenschappen. Deze tweede stof staat bekend als een product .

De chemische reactie houdt het verdwijnen in van bepaalde eigenschappen en de opkomst van anderen . De bindingen die bestonden tussen de atomen van de reactanten zijn verbroken, wat leidt tot een reorganisatie van de atomen en de vorming van nieuwe bindingen. Dat is de reden waarom de stof die het gevolg is van de chemische reactie verschillende kenmerken heeft ten opzichte van de oorspronkelijke stof.

De reacties worden anders ontwikkeld naargelang het organische chemie of anorganische chemie betreft . Het is mogelijk om aan de andere kant te differentiëren tussen een endotherme chemische reactie (die de absorptie van energie in het kader van de reactie inhoudt) en de exotherme chemische reactie (in dit geval komt energie vrij).

Het is belangrijk op te merken dat bij alle chemische reacties de massa behouden blijft (de massa van de producten is gelijk aan de massa van de reactanten), omdat de atomen worden gereorganiseerd, maar niet geëlimineerd of nieuwe worden gemaakt.

Een van de concepten met betrekking tot de chemische reactie is de reactiesnelheid, die wordt begrepen als de hoeveelheid stof die door een transformatie gaat in een bepaalde reactie voor elke tijdseenheid en volume. Om twee tegenovergestelde voorbeelden te noemen, kan butaan worden omgezet in vuur door een verbranding die minder dan een seconde duurt, terwijl de oxidatie van ijzer meerdere jaren kan duren. Er zijn bepaalde factoren die de reactiesnelheid rechtstreeks beïnvloeden, zoals de volgende:

* concentratie : volgens de theorie van botsingen (de kwalitatieve verklaring van de manier waarop chemische reacties plaatsvinden en de reden waarom snelheid in beide gevallen verschilt) wordt beschreven door de wet van snelheid (de uitdrukking aan waardoor het mogelijk is om de berekening van de reactiesnelheid uit te voeren en om het te relateren aan de concentraties van de reactanten), hoe hoger de concentratie, hoe hoger de reactiesnelheid . Naarmate de concentratie van de stoffen die deelnemen aan de chemische reactie toeneemt, neemt ook de botsfrequentie toe (als de reagerende deeltjes niet botsen, kan er geen reactie zijn);

* druk : aangezien het verhogen van de druk hetzelfde is als het verhogen van de concentratie van een gas, kan dit ertoe leiden dat een gasachtige reactie sneller optreedt. In het geval van reactie in gecondenseerde fase is de repercussie van de druk alleen significant wanneer de waarde ervan zeer hoog is;

* aard van de reactie : kortom, sommige chemische reacties nemen minder dan anderen eenvoudigweg door hun aard;

* volgorde : de mate waarin de druk of concentratie de snelheid beïnvloedt, is afhankelijk van de volgorde van de chemische reactie;

* temperatuur : gewoonlijk, wanneer een reactie wordt uitgevoerd, wordt een hogere temperatuur weerspiegeld in een hogere energie-input in het systeem, wat ook de snelheid verhoogt. De verklaring voor dit fenomeen is dat samen met de temperatuur het aantal deeltjes in botsing komt met de energie die nodig is voor een succesvolle chemische reactie .