Definitie periodiek systeem

Het staat bekend als het periodiek systeem der elementen, het periodiek systeem of eenvoudigweg als een periodiek systeem, een schema dat is ontworpen om elk chemisch element te organiseren en te segmenteren volgens de eigenschappen en bijzonderheden die het bezit.

Periodiek systeem

Het is een fundamenteel instrument voor de studie van scheikunde, omdat het de overeenkomsten tussen verschillende elementen kent en begrijpt wat het gevolg kan zijn van de verschillende verbanden daartussen.

Periodiek systeemontwikkelingsproces

Zoals opgemerkt bij het onderzoeken van het periodiek systeem, is de geschiedenis van deze structuur gerelateerd aan de ontdekking van de verschillende chemische elementen en de noodzaak om ze op de een of andere manier te ordenen.

Vanaf het begin van de wetenschap proberen we het waarom en hoe van materie en de elementen waaruit ons systeem bestaat te begrijpen. Dankzij de verschillende ervaringen van wetenschappers, was het mogelijk om de zaak nog verder te onderbreken om het stukje bij beetje te analyseren, en eindelijk aankomen om erachter te komen dat het veel complexer is dan het op het eerste gezicht lijkt.

Vanaf de negentiende eeuw hadden de wetenschappers de behoefte om een ​​orde te vestigen in de ontdekte elementen. De manier waarop ze besloten om het te doen, was te beginnen met hun atoom massa's en het groeperen van die op elkaar lijken; Deze taak was echter niet zo eenvoudig, omdat het moeilijk was om in een georganiseerd beeld de overeenkomsten en verschillen tussen de een en de ander te weerspiegelen.

De chemicus Döbereiner was degene die in 1817 een rapport presenteerde dat de relatie weerspiegelde die bestond tussen de massa en de eigenschappen van de verschillende elementen. Zo vormde het de groepen van soortgelijke elementen, evenals de triaden, zoals chloor, broom en jodium, waarbij de massa van een van hen zich in het midden van de andere twee bevindt. Op basis van dit onderzoek, in 1850, werden ongeveer 20 triaden geassembleerd.

Vervolgens ontdekten Chancourtois en Newlands de wet van de octaven die het niet alleen mogelijk maakte om de verdeling van de elementen in de tafel te verbeteren, maar ook de relaties die erin besloten liggen. Deze wet merkt op dat de chemische eigenschappen achtereenvolgens elke acht elementen herhaald worden. Sommige elementen braken er echter mee, dus het was niet voldoende om een ​​duidelijke samenhang in de tabel vast te stellen.

Toen Meyer in 1869 controleerde of het atomaire volume van de elementen een zekere periodiciteit vertoonde; het was bekend dat bepaalde elementen een volume hadden dat vergelijkbaar was met die elementen die er qua samenstelling op lijken.

Uiteindelijk presenteerde Mendeleev in 1869 de eerste versie van het periodiek systeem . Het bestond uit een kolom met 63 elementen, gegroepeerd op basis van hun gemeenschappelijke eigenschappen, en verschillende lege ruimten. De Russische chemicus nam aan dat sommige van hen nog niet waren ontdekt, die overeenkwamen met de atoommassa's die nog niet bekend waren en die de tabel een absolute numerieke regelmaat gaven. Hoewel zijn theorie in die tijd niet werd geaccepteerd, omdat het jarenlang later onjuist leek, toen hij de ontbrekende elementen ontdekte, bleek dat Mendelejev gelijk had.
Later voegde Mendeléyev de formules toe die overeenkomen met de oxiden en hydriden van elke sectie. Aan het einde van de 19e eeuw begon het periodiek systeem met de nulgroep (met de zogenaamde edelgassen), op deze manier genoemd door de afwezigheid van chemische activiteit (nulvalentie).

Het is noodzakelijk om het belang van John Dalton ( 1766 - 1844 ) in de ontwikkeling van het concept van chemisch atomisme te erkennen, door de mogelijke combinaties van de atomen van de stoffen aan te nemen. Dalton koos de massa van een waterstofatoom als een referentie-eenheid en creëerde een structuur op basis van relatieve atomaire massa's.

Aanbevolen