Definitie osmotische druk

Het staat bekend als druk op het gevolg van compressie of iets knijpen . Deze werkwoorden beschrijven activiteiten zoals aanscherpen, bijstellen, verdrukken of drukken. Dit betekent dat een druk een kracht is die ergens naar toe gaat. De term wordt ook gebruikt om een fysieke root-magnitude te noemen die rekening houdt met de kracht die wordt uitgeoefend door een object of element ten opzichte van de oppervlakte-eenheid.

Osmotische druk

Osmotisch, aan de andere kant, is een woord dat verwijst naar datgene wat hoort of gerelateerd is aan osmose (naam die het fysisch-chemische fenomeen krijgt dat de doorgang van oplosmiddelen impliceert, hoewel niet van opgeloste stof, tussen twee oplossingen met verschillende concentraties en die gescheiden zijn door een semipermeabel membraan).

Osmotische druk wordt daarom begrepen op het niveau van kracht dat op een oplossing moet worden uitgeoefend wanneer het nodig is om de stroom oplosmiddel te remmen door middel van een membraan met semipermeabele kenmerken . Deze specificiteit is erg belangrijk om de relaties te begrijpen die zijn ontstaan ​​tussen vloeistoffen die deel uitmaken van levende wezens.

Het semi-permeabele membraan laat dan toe dat de oplosmiddelmoleculen passeren, maar verhindert de voortgang van opgeloste moleculen. Dit zorgt ervoor dat de moleculen van het oplosmiddel diffunderen en van een oplossing met een lagere concentratie naar een andere kunnen gaan met een hogere concentratie.

Wanneer er tussen de verschillende delen van dezelfde oplossing geen netto uitwisseling van opgeloste stoffen is, wordt er gezegd dat er een evenwichtsosmotische druk is . In gevallen waarin er een membraan is dat de oplossing beschermt, wordt de osmotische evenwichtsdruk bereikt wanneer de atmosferische druk gelijk is aan de druk die het oplosmiddel uitoefent op het membraan.

Dit concept was niet bekend voor de tweede helft van de achttiende eeuw, toen een natuurkundige van Franse oorsprong het begon te onderzoeken. Een onthullend experiment bestond uit het gebruik van een membraan van een dierlijk orgaan en het plaatsen van water aan de ene kant en alcohol aan de andere; tot verbazing van de wetenschapper ging het water probleemloos door de stof, in tegenstelling tot de andere compound, die op zijn kant bleef.

Maar het was nog maar een eeuw later dat osmose werd ontdekt als de eigenschap van semi-permeabele membranen, en merkte op dat wanneer we probeerden het met twee verschillende oplossingen over te steken, altijd datgene met een kleinere concentratie opgeloste stof degene was die van de andere kant slaagde. Er werd ook waargenomen dat het de mogelijkheid had om druk, het zogenaamde osmotische, op het weefsel te maken.

Om de osmotische druk te meten, wordt een hulpmiddel gebruikt dat ook dateert uit het midden van de 19e eeuw en wordt een osmometer genoemd . Het is vermeldenswaard dat dit fenomeen een primaire rol speelt in levende organismen en direct op cellulair niveau kan worden waargenomen, in processen van absorptie en retentie van de verschillende stoffen. Na zijn studie in een grote verscheidenheid aan oplossingen van opgeloste stoffen van niet-vluchtige soort, werden de volgende punten vastgesteld:

* zolang de druk geen enkele wijziging ondergaat, blijft de osmotische druk in directe verhouding tot die van de concentratie opgeloste stof;

* voor elke specifieke oplossing, zal zijn osmotische druk een directe verhouding tot de temperatuur hebben ;

* Als twee concentraties worden genomen die dezelfde hoeveelheid molen hebben en aan een bepaalde temperatuur worden blootgesteld, zullen ze een equivalente osmotische druk presenteren. Opgemerkt moet worden dat de molariteit de waarde is die het percentage van de opgeloste massa die in elk ontbindingsdeel wordt gevonden identificeert.

De eenheid die wordt gebruikt om de osmotische druk weer te geven is dezelfde als voor elke andere eenheid: de Pascal, afgekort als Pa . U kunt echter ook de Atmosphere- eenheid gebruiken, waarvan de afkorting atm is .

Aanbevolen