De fysieke hoeveelheid die de hoeveelheid materie aangeeft die in een lichaam aanwezig is, wordt massa genoemd . De term, die afkomstig is van de Latijnse massa, heeft als eenheid in het internationale systeem de kilogram ( kg ).
Het begrip molaire massa verwijst naar de massa van een mol van een bepaalde stof, uitgedrukt in gram. Een mol daarentegen is de hoeveelheid substantie die zoveel elementaire entiteiten bevat (atomen, moleculen, ionen, enz.) Van dezelfde soort als atomen die aanwezig zijn in 12 gram koolstof-12 .
Het aantal elementaire eenheden dat een mol substantie aangeeft, is daarom constant, omdat het niet afhankelijk is van het type materiaal of deeltje. Dit bedrag staat bekend als het nummer van Avogadro . Deze constante stelt chemici in staat om het gewicht van atomen uit te drukken. De vergelijking geeft aan dat één mol gelijk is aan 6, 022 x 10 verhoogd tot 23 deeltjes .
De molecuulmassa, kortom, drukt de massa van één mol in gram uit . Als de molecuulmassa van een stof in uma p is, zal de molecuulmassa van de stof ook p zijn, maar uitgedrukt in grammen.
Om de molecuulmassa te berekenen, is het noodzakelijk om terug te grijpen naar het periodiek systeem der elementen. Als we het geval van water ( H2O ) nemen, zullen we zien dat een molecuul is samengesteld uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. De atomaire massa van waterstof, het verwijderen van decimalen, is 1 amu en die van zuurstof, 16 amu . Bij het toevoegen van deze gegevens van de twee waterstofatomen en het zuurstofatoom, verkrijgen we een moleculaire massa van 18 gram . De molecuulmassa van het water is daarom ook 18 gram .
Het molecuulgewicht (afgekort als PM ) is zoals het vroeger de relatieve molaire massa was, de naam die het momenteel ontvangt. Het is een dimensieloze magnitude (die niet wordt geassocieerd met een fysieke dimensie ) die gelijk is aan het resultaat van het delen van de molecuulmassa door de molmassaconstante, die de molecuulmassa en het atoomgewicht relateert. Technisch gezien wordt de relatieve molecuulmassa afgeleid van het meten van de molecuulmassa op een schaal waarbij de waarde van een niet-gebonden koolstof-12-atoom, in de grondtoestand en in rust, 12 is.
Maak niet de fout om te denken dat het molecuulgewicht en de molecuulmassa equivalente concepten zijn; zijn gelijkenis in termen van numerieke waarden wordt om redenen van gemak bij het maken van berekeningen geëxploiteerd, maar in geen geval zijn uitwisselbare gegevens.
Elke stof heeft een enkele molecuulmassa, die numeriek gelijk is aan de atomaire massa, hoewel de laatste wordt uitgedrukt in uma, en deze informatie is te vinden in het periodiek systeem. De reden dat elk element een andere molecuulmassa heeft, is dat de atomen ervan een verschillend aantal elektronen, protonen en neutronen hebben, wat hun atoommassa beïnvloedt.
Het is belangrijk om te begrijpen dat het aantal dat één mol vertegenwoordigt erg groot is; Hoewel een tiental appels bijvoorbeeld ideaal zou kunnen zijn voor twaalf mensen om fruit te eten na de lunch, heeft een mol appels een geschat volume van 30 miljoen van alle oceanen van onze planeet .
In de chemie is het gebruik van mol bedoeld om het aantal moleculen en atomen in een bepaalde stof te berekenen, omdat dit elementen zijn met een extreem kleine omvang. In slechts één druppel water zijn er zoveel H2O- moleculen dat de meeste mensen niet weten hoe ze de kwantiteit moeten uitdrukken, en dat is waarom het concept van mol zo nuttig is in deze gevallen, om de magnitudes met miljoenen, miljarden te vermijden, biljoenen, enzovoort.