Het staat bekend als atomaire massa voor de massa die een atoom heeft terwijl het in rust is . Met andere woorden, er kan worden gezegd dat de atoommassa die is die ontstaat uit de totale massa van de protonen en neutronen die behoren tot een enkel atoom in een rusttoestand . Binnen het internationale systeem is de eenheid die het mogelijk maakt om het te berekenen en te weerspiegelen de uniforme atoommassa .

Opgemerkt moet worden dat de atoommassa's meestal ook worden gedefinieerd als atoomgewicht . Dit is echter niet helemaal correct omdat de massa een eigenschap van het lichaam vormt en het gewicht varieert naargelang de ernst.

In deze kwestie moeten we verwijzen naar de oorsprong ervan in de wetenschap. Meer concreet aan de wetenschappers die op de geciteerde inzetten, om haar te berekenen en met haar te werken, met het duidelijke doel om een ​​onbetwistbare reeks studies en voordelen ten gunste van het voorschot uit te voeren.

We kunnen dus benadrukken dat onder de eerste personages die over atoomgewicht spreken en die hetzelfde berekenden, de Engelse chemicus John Dalton is. Dit is bekend en is de geschiedenis ingegaan, omdat het een theorie heeft ontwikkeld die op vijf fundamentele punten is gebaseerd.

In het bijzonder waren de pilaren van zijn denken de volgende: de elementen zijn opgebouwd uit atomen, de atomen behorend tot een enkel element zijn allemaal hetzelfde of de atomen verschillen van die van elk ander element en onderscheiden zich door hun atoomgewicht.

Aan deze twee duidelijke waarnemingen, nog twee toegevoegd: de vereniging van atomen van verschillende elementen geeft aanleiding tot chemische verbindingen en genoemde atomen kunnen niet worden gecreëerd, noch vernietigd of verdeeld in wat het chemische proces is.

Naast John Dalton kunnen we de figuur van een andere belangrijke wetenschapper op het gebied van de atomische massa niet negeren. We hebben het over Jöns Jakob Berzelius, een Zweedse chemicus die, samen met de vorige wetenschapper en enkele anderen, wordt beschouwd als de vader van de moderne chemie. Polymeer, katalyse of isomeer waren enkele van de concepten die hij bedacht en introduceerde in deze wetenschap.

Over de atomaire massa van de elementen van het chemische type moet worden gezegd dat deze kan worden berekend op basis van het gewogen gemiddelde van de massa's van de verschillende isotopen behorend bij elk element, rekening houdend met de relatieve abundantie daarvan. Dit helpt om het gebrek aan overeenstemming tussen de atomaire massa in umas (atomaire massa-eenheid) van een stof en het aantal nucleonen in de kern van zijn meest voorkomende isotoop te verklaren.

Deskundigen zeggen echter dat de atomaire massa van een isotoop altijd samenvalt met de massa van zijn nucleonen. Het verschil treedt op omdat de elementen niet uit een enkele isotoop bestaan, maar door een combinatie waarbij voor elk element een overvloed aanwezig is, terwijl bij het meten van de massa van een specifieke isotoop geen rekening wordt gehouden met abundanties.

In elk geval is, vanwege het massadefect (dat het gevolg is van de berekening van het verschil tussen twee factoren: de experimenteel gemeten massa en de massa weerspiegeld door zijn massagetal A), de atomaire massa van de isotopen niet gelijk aan de totale som van de massa's van de zogenaamde nucleonen.