Solvatie is geen geaccepteerde term in het woordenboek dat is ontwikkeld door de Koninklijke Spaanse Academie ( RAE ). Het is een concept dat meestal wordt gebruikt op het gebied van chemie met verwijzing naar het proces dat betrekking heeft op de aantrekking en de associatie van de ionen van een opgeloste stof en de moleculen van een oplosmiddel .

Terugkerend naar solvatatie, is het mogelijk om te spreken van gesolvateerde toestand om de situatie te beschrijven waarin een ion van een bepaalde oplossing wordt gecomplexeerd door oplosmiddelmoleculen. De term "gecomplexeerd", aan de andere kant, betekent gevormd door een minimum van twee componenten die verbonden zijn door een chemische binding genaamd coördinatie, die gewoonlijk minder sterk is dan een normale covalente binding .

Een ander concept dat in deze context van belang is, is dat van polair oplosmiddel. Het is degene met een moleculaire structuur met dipolen en die heeft meestal een hoge diëlektrische constante. Zijn polaire moleculen zijn in staat om de solvatatie van ionen uit te voeren, omdat ze de oriëntatie van het gedeelte dat gedeeltelijk aan het ion wordt geladen als gevolg van elektrostatische aantrekking kunnen veranderen.

Dit proces van solvatatie van ionen resulteert in stabilisatie van het systeem. Een van de bekendste polaire oplosmiddelen is water op de eerste plaats, omdat dit het best is onderzocht en het gemakkelijkst te vinden is in de natuur; Deze groep omvat ook dimethylsulfoxide, acetonitril, methanol, ammoniak, aceton, ethanol en propyleencarbonaat. Ze kunnen worden gebruikt voor het oplossen van zouten, naast andere anorganische verbindingen.

Er is meer dan één type moleculaire interactie die plaatsvindt tijdens solvatatie: ion-dipool, waterstofbrug, Londense krachten of dipool-dipool-aantrekking . Behalve in Londen, wordt de rest alleen aangetroffen in polaire oplosmiddelen. Het ion-ion, aan de andere kant, wordt gegeven in ionische oplosmiddelen (een mogelijk geval is de gesmolten fase).